2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO₂，同时还含有黄铜矿．
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²⁺发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO²⁺发生水解的离子方程式为．
Ⅱ、MnO₂是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05molMnO₂时，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，该反应离子方程式为．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制备Fe₂O₃，方法为：
（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5%的H₂O₂，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe₂O₃．根据以上信息回答下列问题：
（1）（B）中向滤液中加入5%的H₂O₂，其目的是．
（2）设计实验证明炉渣中含有FeO．
（3）将煅烧得到的Fe₂O₃还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
V（HNO3）/mL	50	100	150	200
V（NO）/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m=g
②写出实验②发生反应的化学方程式：．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差．制备方法有湿法，干法两种．其原理如下表所示．湿法的生产工艺如下：回答下列问题：

（1）实验室干法制备中选用的仪器是．A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚
（2）反应①应在温度较低的情况下进行，因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH与Cl₂反应的化学方程式
（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A．使KClO转化为KClOB．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH固体溶液放热，有利于提高反应率D．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO₃），发生反应的离子方程式：①Fe³⁺++3OH⁺═Fe（OH）₃；②
（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有．
（6）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净
（7）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：FeO₄^2-+H₃O═Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+□

某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如图实验：已知：
（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
请回答下列问题：

（1）固体A的成分是；
（2）生成固体B的离子方程式为；步骤③中生成沉淀的离子方程式为；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为；
（4）该样品中铝的质量分数是；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是；
A．第①步中加入NaOH溶液不足           B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤          D．第④步对沉淀灼烧不充分．

I．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：
（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果．
Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．
（2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H₂总量的关系为
（3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①③（填“＞”、“＜”或“=”）

电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl₃、FeCl₂杂质的CuCl₂溶液．某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去FeCl₃、FeCl₂杂质，制取纯净的CuCl₂．
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是
A．Cl₂     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄      E．O₃
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的
A．NaOH   B．NH₃?H₂O  C．CuO     D．Cu₂（OH）₂CO₃  E．Fe₂O₃
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：．
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是．
（4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu（OH）₂]=10-20、Ksp[Fe（OH）₃]=10^-38、Ksp[Fe（OH）₂]=10^-16；通常，人们把浓度小于10^-5 mol/L的离子视为“不存在”．根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl₂的浓度为1mol/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为：．
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：．

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式．
（3）B中的现象是：；C的作用是：．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：．
（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：．

小明同学欲测定一定质量的NaCl晶体体积，设计了如下步骤：
①精确称量a g NaCl晶体
②把a g NaCl晶体放放仪器X中（容积为100ml）
③在滴定管中装入CCl₄，记录读数：V₁mL
④缓缓将CCl₄滴入仪器X中，至准确刻度：记录滴定管液体体积数V₂mL
经计算，小明就测得了比较精确的a g NaCl晶体的体积．
请回答：
（1）仪器X的名称：；
（2）滴定管应选用（填“酸式”或“碱式”）
（3）测得晶体体积为mL；（用相应代数式表示）
（4）若滴定管读数V₁准确，而V₂读数时仰视，则测得NaCl晶体体积．（填“偏大”，“无影响”或“偏小”）

碘在科研与生活中有重要应用．某一兴趣小组用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的（填写化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/m
		水		Na
①	0.0	0.0	4.0	4.0	.0
②	9.0	.0	4.0	4.0	.0
③	.0	Vx	4.0	4.0	.0

表中Vx=mL，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）；碘电极作为该电池的极．

如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（　　）

生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤．蚊酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．
（2）向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的KMnO₄溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；
（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH

浓硫酸      .

80℃-90℃

H₂O+CO，实验的部分装置如甲所示．制备时先加热浓硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸．欲组装成甲图制取CO气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器（填序号）；
（2）装置Ⅱ的作用是
（4）一定条件下，将生成的CO与H₂混合可发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）；
②某温度下，将1molCO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得c（CO）=0.1mol?L^-1，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“＞”、“＜”、“=”=．
（5）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质．请帮助该同学设计实验验证其推测：．