下列各组顺序排列正确的是（ ）
| A、密度：Na＞K＞Li |
| B、热稳定性：HCl＞H2S＞H2O |
| C、酸性：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3 |
| D、离子半径：F-＞A13+＞CI - |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A、氢键属于共价键 |
B、因为分子间存在氢键的缘故， 比 熔沸点高 |
| C、由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定 |
| D、1mol冰中有4mol氢键 |
已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=？的说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子数 |
| B、该反应△H2大于零 |
| C、该反应△H2=-571.6 kJ/mol |
| D、该反应与上述反应属于可逆反应 |
一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）?R（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，②2R （g）+N（g）?2T （g）△H=-Q2 kJ?mol-1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和 | ||
| B、将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ | ||
C、当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+
| ||
| D、M（g）+N（g）?R（g）△H=-Q3 kJ?mol-1，则Q3＜Q1 |
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 |
| D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol |
对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化 |
| B、断开化学键的过程会放出能量 |
| C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
| A、△H＜0，△S＞0 |
| B、△H＜0，△S＜0 |
| C、△H＞0，△S＞0 |
| D、△H＞0，△S＜0 |
Al（OH）3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al（OH）3受热分解的化学反应如下：2Al（OH）3
Al2O3+H2O．从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的．该反应属于（ ）
| ||
| A、氧化还原反应 | B、分解反应 |
| C、离子反应 | D、吸热反应 |
一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1 |
| B、化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3） |
| C、达平衡后，分离出少量NH3，V正增大 |
| D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B、0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 |
| C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D、在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大 |