Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
• C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
• D、在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大

Answer 1

考点：焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．依据反应能否自发进行的判据：△H-T△S解答；
B．电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞变红，是碱的通性；
C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质；
D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小．

解答： 解：A．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A正确；
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红是碱的通性，强碱如氢氧化钠也有此类性质，所以不能证明氨水是弱电解质，弱电解质是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B错误；
C．弱碱盐水解生成难挥发性强酸时，加热蒸干仍得到原物质，FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃，Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂（SO₄）₃，故C错误；
D．升高温度化学平衡常数可能增大也可能减小，若为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，若为吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡常数增大，而电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应自发性的判断、弱电解质、盐的水解、平衡常数的影响因素，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等．