Question

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，测得0到10秒内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A、10到15秒内c（NH₃） 增加量等于0.25mol?L^-1
• B、化学反应速率关系是：3υ_正（H₂）=2υ_正（NH₃）
• C、达平衡后，分离出少量NH₃，V_正增大
• D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；
D．、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，
A．测得0到10秒内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，则c（NH₃）增加了0.75mol?L^-1×

2

3

=0.5mol?L^-1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH₃） 增加量小于

0.5

2

=0.25mol?L^-1，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ_正（H₂）=3υ_正（NH₃），故B错误；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol^-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol^-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识．