Question

下列各组顺序排列正确的是（　　）

• A、密度：Na＞K＞Li
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O
• C、酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜HNO₃
• D、离子半径：F^-＞A1³⁺＞CI ^-

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，

解答： 解：A．碱金属的密度呈递增趋势，钠钾反常，密度大小：Na＞K＞Li，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞Cl＞S，则氢化物稳定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，则酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C错误；
D．电子层数越多，半径越大，则三种离子中Cl^-的半径最大，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，则F^-＞A1³⁺，所以离子半径：Cl^-＞F^-＞A1³⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了元素周期律和碱金属的物理性质，主要涉及了非金属性、离子半径等知识，题目难度不大．