将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（　　）

电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（　　）

如图所示，有机物A（结构简式）能发生多种不同反应；回答下列问题：

（1）A的分子式为．
（2）上述反应中属于加成反应的是，这个（或这些）加成反应的产物是否为纯净物？（填“是”或“否”）．
（3）上述生成物中只含有一种官能团的是．
（4）生成物W的结构简式为．
（5）通常条件下，1mol Y完全反应需消耗mol NaOH．
（6）反应③的条件为．

A、X、Y、Z均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）
X

+A

Y

+A

Z
（1）若Z为淡黄色固体，则Y（填写化学式，下同），Z与水反应的化学方程式为；
（2）若X的溶液呈黄色，X与Z反应的离子方程式为一定条件下Z与水反应的化学方程式为；
（3）若A为NaOH，且Y为白色沉淀，则Y为，相应的Y与A反应的离子方程式为．

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．
（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极．
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm³）时，
①若铅蓄电池消耗H₂SO₄2mol，则可收集到H₂的体积（标准状况下）为 L．
②若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出） （用含a的代数式表示）．

由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：

请回答：
（1）A的化学式； B的化学式
（2）反应①的化学方程式
（3）反应③的离子方程式
（4）反应④的离子方程式．

氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应时，生成的一氯代物有（　　）

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围是
（2）A、B、H的化学式是：
A、B、H．
（3）①H₂O₂分子的电子式是．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．
（4）写出鉴定D中金属阳离子的实验方法和现象：．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程．

短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属，B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体，G是黄绿色气体．

（1）组成G单质的元素在周期表中的位置；
（2）写出C+D→E+F的化学方程式；
（3）用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为；
（4）AFePO₄ 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe₂O₃、AH₂PO₄和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为；
（5）已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式；
（6）化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约为14%，则M的化学式为；
（7）一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
X	温度	温度	加入H2的物质的量	加入E的物质的量
Y	E的物质的量	平衡常数K	E的转化率	生成物物质的量总和

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）