Question

短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属，B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体，G是黄绿色气体．

（1）组成G单质的元素在周期表中的位置

 

；
（2）写出C+D→E+F的化学方程式

 

；
（3）用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为

 

；
（4）AFePO₄ 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe₂O₃、AH₂PO₄和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为

 

；
（5）已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式

 

；
（6）化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约为14%，则M的化学式为

 

；
（7）一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

 

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
X	温度	温度	加入H2的物质的量	加入E的物质的量
Y	E的物质的量	平衡常数K	E的转化率	生成物物质的量总和

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属，则A为Li，B是空气的主要成分，则B是N₂，根据框图可知C为Li₃N，G是黄绿色气体，则G是Cl₂，根据E+G=B+H，E、H是无色气体，所以E为氨气，H为氯化氢，常温时D是无色液体，能与Li₃N反应生成氨气，所以D为水，F为LiOH，根据框图知，I为氯化锂，据此答题；

解答： 解：短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属，则A为Li，B是空气的主要成分，则B是N₂，根据框图可知C为Li₃N，G是黄绿色气体，则G是Cl₂，根据E+G=B+H，E、H是无色气体，所以E为氨气，H为氯化氢，常温时D是无色液体，能与Li₃N反应生成氨气，所以D为水，F为LiOH，根据框图知，I为氯化锂，
（1）组成G单质的为氯元素，在周期表中第三周期第ⅦA族，
故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）根据上面的分析可知，C+D→E+F的化学方程式为Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，
故答案为：Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑；
（3）用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，可得氯化铵溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，所以混合后离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）LiFePO₄ 可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe₂O₃、LiH₂PO₄和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，化学方程式为2Fe₂O₃（s）+4LiH₂PO₄（s）+C（s）=4LiFePO₄（s）+4H₂O（g）+CO₂（g），在这个反应中，每摩尔碳参加反应，转移4mol电子，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为2Fe₂O₃（s）+4LiH₂PO₄（s）+C（s）=4LiFePO₄（s）+4H₂O（g）+CO₂（g）△H=+4xKJ/mol，
故答案为：2Fe₂O₃（s）+4LiH₂PO₄（s）+C（s）=4LiFePO₄（s）+4H₂O（g）+CO₂（g）△H=+4xKJ/mol；
（5）已知液态NH₃和H₂O的电离相似，推测Li和液态NH₃反应的化学方程式为2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑，
故答案为：2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂↑；
（6）化合物由Li和N组成，Li元素的质量分数约为14%，则化合物中Li和N的个数比为

14%

7

：

86%

14

=1：3，所以化合物的化学式为LiN₃，
故答案为：LiN₃；
（7）一定条件下，在固定体积的密闭容器中，由于氨的分解是气体体积增大的吸热反应，所以a升高温度，平衡正向移动，氨的物质的量减小，b升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，c增加氢气的物质的量，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，d增加氨气的物质的量，生成物的物质的量也会增加，
故选ac．

点评：本题考查无机物的推断，涉及知识点较多，有一定的综合性，题目难度中等，物质的判断是解题的关键，解题时注意把握题目的题眼，灵活运用元素化合物知识．