化学课外兴趣小组在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计实验，以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂（不考虑其他气体的干扰）．请把你的方案由上至下的顺序依次填入下表，要求写出所加试剂的名称及其作用．

步骤	加入的试剂	作用
1
2
3
…

下列实验方法不合理的是（　　）

3mol?L^-1 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施．
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl（s）    D．加氨水．

合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，如图1是合成氨的简要流程示意图：

（1）沿X路线进入压缩机的物质是．
（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；
（3）如图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？
．

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-c kJ?mol^-1（c＞0），请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式；
（2）如图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；
合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为；
②由如图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是； 试写出判断b与a条件不同的理由；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①试确定K₁的相对大小，K₁4.1x10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）．
A．容器内NH₃的浓度保持不变 
B．2υ（ N₂）_正=υ（ H₂）_逆
C．容器内压强保持不变 
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）．
②25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（SO₄^2-）+c（OH^-）      
D．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1．其化学式中含有的化学键有．
（3）YX₃分子的空间构型是，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）．
（4）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为．

某学生在一次实验过程中需用约 0.10  mol?L^-1 的氯化钠溶液400mL．
（1）现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，他应选用mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L^-1的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（填序号）；
①用天平称量纯净的氯化钠固体2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm处
⑤用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑥将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦反复上下颠倒摇匀
（3）判断下列操作会导致所配制溶液的物质的量浓度的误差：①如果用比较多的蒸馏水只洗涤烧杯一次；②定容时仰视刻度线（填偏大、偏小、不变）．

（1）如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气．过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为．
（2）某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡胶管．点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞．待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：．
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的

1

5

，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的

1

5

．下列对这两种现象解释合理的是．
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出．

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基
态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子
有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量
比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素
符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，1mol M中含有σ键的数目为．
（2）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式．
（3）E⁺的核外电子排布式为，如图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为．
（4）向E的硫酸盐溶液逐滴加入CA₃的水溶液至过量，可观察到的现象为．写出此过程中对应现象的离子反应方程式：．

下列实验基本操作正确的是（　　）