一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4mol Z．下列说法正确的是（　　）

下表中有关对化学用语的评价不合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应：NH4++OH-=NH3?H2O	错误，漏掉了HCO3-与OH-的离子反应
B	常温条件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）： c（S2-）＞2	正确，部分S2-发生水解
C	足量硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑	正确，Al3+与HCO3-相互促进水解
D	AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+	错误，产物应该是[Al（OH）4]-

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．
（1）E元素基态原子的核外电子占用了个原子轨道．
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，该化合物的水溶液显（填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为．
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是（填离子符号）；AB₂分子的电子式是．M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为．
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式．

在一条件下，反应N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得3min内，N₂的物质的量由25mol减少到10mol，则3min内N₂的化学反应速率为（　　）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T位于周期族．
（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是．（填符号）
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是（填化学式），理由是．

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡状态，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．
（1）x=；反应开始前放入容器中A、B的物质的量为  mol
（2）5min内，B的平均反应速率为
（3）平衡时，A的转化率为，向平衡体系中再加入等物质的量A、B，则A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）

如图表示水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的关系．
（1）T℃时，水的离子积K_W=．图中T℃25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲从a点变为b点，下列措施可行的是；
A．升高温度
B．恒温，加入少量NaOH
C．恒温，加入少量HCl
D．恒温，加入少量CH₃COONa
（3）对直线AB上的任意点，下列关系中正确的是；

A．c（H⁺）＞c（OH^-）                      
B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L         
D．c（H⁺）＜c（OH^-）
（4）保持温度为T℃，将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持T℃的恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积之比为．

X、Y、M、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
（1）X与M可形成电子总数为18的液态化合物，该化合物电子式是，是（极性或非极性）分子．
（2）Z元素氢化物的沸点比M的氢化物（填“低”或“高”）．原因是：
（3）已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，△H＜0．将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大
（4）Z元素与常见的金属元素N形成NZ₂的化合物，该物质消耗1mol氧气，放出QkJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：．
（5）如图所示装置，两玻璃管中盛满XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：
C（Ⅰ）的电极名称是；C（Ⅱ）的电极反应式是．

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物；E单质用于净化水质．请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置，E的原子结构示意图是．
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是（填写编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，该化合物的空间构型是．
（3）某些无机物均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，写出其中任意一种物质的化学式，实验室检验该物质中阳离子的方法是．
（4）C的一种氢化物与D单质的摩尔质量相等，则该氢化物的电子式为；C的另一种氢化物与D的一种氢化物的电子总数相等，实验室制取C的该气态氢化物的化学方程式为．
（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为．

某科研小组设计出利用工业废酸（10%的H₂SO₄溶液）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）K_sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”之一）．
（2）①上述流程中溶液B中加入的物质Y可用下列物质中的（填下列各项序号）．
a．KMnO₄b．H₂O₂            c．Cl₂
②溶液B中加入物质Y后含有的金属离子可能有Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．检验溶液中否含有Fe²⁺的最佳试剂为（填下列各项序号）．
a．KMnO₄溶液    b．H₂O₂溶液   c．KSCN溶液
③含有Fe³⁺的物质常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）．在使用时发现该物质不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是．
（3）实验室中焙烧Zn₂（OH）₂CO₃制备ZnO时，除用到三脚架、泥三角、坩埚钳外，还需下列仪器中的（填下列各项序号）．
a．蒸发皿        b．烧杯      c．酒精灯     d．坩埚
（4）①除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围内．
②溶液D的溶质可直接用作氮肥，则其溶质的化学式是．