烯烃A在一定条件下可以按如图进行反应．
请填空：
（1）反应②的条件是．
（2）图中⑤属于反应．
（3）图中属于加成反应的是：（填数字代号）．
（4）化合物A有多种同分异构体，写出其中不含支链的一种物质的结构简式为：．
（5）写出由A→C的化学方程式．

1.52g铜镁合金完全溶解于足量的稀硝酸中，充分反应后，加入足量的NaOH溶液，经过过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为2.54g，问生成的气体在标准状况下的体积L，镁的物质的量是，铜的物质的量是．

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶液盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末．则此合金中铝的质量分数为．

以上四个装置，能够构成原电池的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的标准盐酸．
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？．
A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是．
（3）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是．
（4）此空气样品中含CO₂的体积分数为．
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；下列叙述不正确的是（　　）

智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO₃．工业上从智利硝石中提取NaNO₃．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO₃（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H₂O（I）→3NH₃（g）+8NaAl（OH）₄（aq）
生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中．
2NH₃+H₂SO₄→（NH₄）₂SO₄
剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得．
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
（1）1.64g不纯的NaNO₃样品与过量的铝合金反应．生成的氨气溶解于25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中．当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
①计算25.0mL 1.00mol/L的H₂SO₄中，H₂SO₄的物质的量．
②计算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量．
③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量．
④计算与氨气反应的硫酸的物质的量．
⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量．
⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量．
⑦计算反应的硝酸钠的质量．
⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数．
（2）上述样品发生的反应是氧化还原反应．硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是：NaNO₃和NH₃．

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH^-）=；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH7．
（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为．（已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10）

实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选，当滴定溶液由色变成色且时，即表示达滴定终点．
（2）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为c₁mol?L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol?L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是（空填＞、＜或=）
①当Na₂CO₃中含有NaCl时，c_lc₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_lc₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O时，c_lc₂．
（3）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是．