题目内容

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶液盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末．则此合金中铝的质量分数为
 
．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：w g铝铁合金粉末溶于盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．
解答： 解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数=氧化铁中氧的质量分数=
16×3
160
×100%=30%，
故答案为：30%．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．
练习册系列答案
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向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2 
 点燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
试回答：
（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
 
 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
 
 g．
（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反应后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，则n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代数式表示）．
元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素AB   C
性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同．单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料．最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D．
（1）写出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的气态氢化物的化学式
 
，实验室制取该氢化物的化学方程式为
 
，检验D中阳离子的实验方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为
 
．
合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
 
．
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥
 
．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接 （
 
）接（
 
）接（
 
）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
 
．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
 
．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积．
智利硝石是一种在智利和秘鲁发现的矿物，它的主要成分是NaNO3．工业上从智利硝石中提取NaNO3．为了测定一个硝酸钠样品的纯度，在氢氧化钠溶液中加热该化合物与含铝的合金．该反应生成的氨气在加热的条件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨气溶于已知浓度的过量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通过与已知浓度的氢氧化钠溶液反应来测得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不纯的NaNO3样品与过量的铝合金反应．生成的氨气溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．当所有的氨气都溶解，剩余的硫酸与16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
①计算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物质的量．
②计算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量．
③计算与氢氧化钠溶液反应的硫酸的物质的量．
④计算与氨气反应的硫酸的物质的量．
⑤计算与硫酸反应的氨气的物质的量．
⑥计算与含铝的合金反应的硝酸钠的物质的量．
⑦计算反应的硝酸钠的质量．
⑧计算样品中硝酸钠的质量百分数．
（2）上述样品发生的反应是氧化还原反应．硝酸钠和氨气中N元素的化合价分别是：NaNO3
 
和NH3
 
．
已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
回答：（1）结构简式A
 
，I
 
． 
（2）写出反应类型：A→D+E
 
；F→G
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式①I→D+B
 
．②B→D
 

（4）①与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体有
 
种（不含A），其中不能发生银镜反应的结构简式：．
②在A的同分异构体中既属于酚又属于醛的有
 
种．
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
A原子核内只有一个质子
B单质是空气中含量最多的气体
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y短周期元素中原子半径最大的元素
Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
 
．
（3）为证明Z单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
   实验操作实验现象结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
 
，振荡；
②再加入少量CCl4，振荡，静置．		①溶液由无色变为橙黄色．
②溶液分层，
 
．		氧化性：Z 单质＞Br2
离子方程式
 
．
在一条件下，反应N2+3H2?2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得3min内，N2的物质的量由25mol减少到10mol，则3min内N2的化学反应速率为（　　）
A、1.2mol?L-1?min-1
B、1.0 mol?L-1?min-1
C、0.5 mol?L-1?min-1
D、0.4 mol?L-1?min-1
下列各类烃中，碳、氢两元素的质量比为一定值的是（　　）
A、烷烃B、烯烃C、炔烃D、芳香烃

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