对于SO₂的接触氧化反应，有学生绘制了如下四个图，其中正确的是（　　）

强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

关于如图装置的叙述，正确的是（　　）

下列物质中，属于原子晶体的是（　　）

用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为．
②该反应的平衡常数的表达式为K=，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）．
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是（填序号字母）．
a．容器内压强保持不变
b.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
c．容器内CO₂的体积分数不变
d．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”“不变”或“减小”）．

在10L密闭容器中，发生如下反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）．半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

（1）今有反应2H₂+O₂═2H₂O（KOH为电解质），设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反应式负极、正极．
（2）若把KOH改为H₂SO₄作电解质，即：2H₂+O₂═2H₂O，则电极反应式负极：，正极：．
（1）（2）的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为，．（填“变大”“变小”或“不变”）．

反应4A（s）+3B（g）

点燃  .

 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L^-1．对此反应速率的表示正确的 是（　　）

下列物质中，不属于电解质的是（　　）

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式．
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=．
（3）升高温度，该反应的反应速率将（填“增大”或“减小”）；K值将（填“增大”或“减小”）．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（SO₃）=2v（O₂）       
B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为．A．a   B．b    C．c      D．d．