题目内容
对于SO2的接触氧化反应，有学生绘制了如下四个图，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：根据SO2的接触氧化反应为2SO2+O2
2SO3，该反应是一个气体体积减小的放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则三氧化硫的含量降低，据此分析．
| 催化剂 |
| △ |
解答：
解：SO2的接触氧化反应为2SO2+O2
2SO3，该反应是一个气体体积减小的放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则三氧化硫的含量降低，再结合温度高，反应速率快，达到平衡的时间短，所以先拐的温度高，温度高的三氧化硫的含量低，故选：A．
| 催化剂 |
| △ |
点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是放热反应是关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应图象，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
| C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- |
| D、含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）
| A、稀硫酸、氯化钡溶液 |
| B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 |
| C、氯化钠溶液、硝酸银溶液 |
| D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 |
对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
| C、氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化 |
| D、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 |
在10L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率υ（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A、υ（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1 |
| B、υ（O2）=0.0010mol?L-1?S-1 |
| C、υ（NO）=0.0010mol?L-1?s-1 |
| D、υ（H2O）=0.045mol?L-1?s-1 |
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| B、工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
| C、工业上利用合成氨实现人工固氮 |
| D、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（ ）
| A、增大容器体积 |
| B、升高温度 |
| C、加入催化剂 |
| D、充入H2气体 |