题目内容
关于如图装置的叙述，正确的是（ ）
| A、铝是负极，铝片上析出无色气体 |
| B、石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 |
| C、溶液中两电极间产生白色沉淀 |
| D、溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝．
解答：
解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，
A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
B．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al 3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4 OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故C正确；
D．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D错误；
故选C．
A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
B．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al 3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4 OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故C正确；
D．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是D，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点．
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下列说法正确的是（ ）
| A、能够使品红试液褪色的气体一定是SO2 |
| B、常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸 |
| C、铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应 |
| D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1 |
| B、该温度高于25℃ |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小 |
| B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变 |
| C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
| D、向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c（H+）降低 |
反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示正确的 是（ ）
| ||
| A、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol?L-1?min-1 |
| C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1 |
| D、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1 |
下列过程方向的判断的说法中错误的是（ ）
| A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 |
| B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 |
| C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 |
| D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程 |
下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
| B、CO2+H2O=H2CO3 | ||||
C、CuO+H2
| ||||
D、2Na+O2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA |
| C、5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子 |
| D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol |
