现加热5.00g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物，使NaHCO₃完全分解，产生标况下CO₂气体体积为224ml，则原混合物中Na₂CO₃的质量为（　　）

取17.3g的NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH₄Cl的物质的量和BaCl₂溶液的物质的量浓度．

桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是（　　）

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
试回答下列问题：
（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应生成FeCl₂和CuCl₂的离子方程式为；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：．
（2）过程I加入铁屑的主要作用是；从固体中分离出铜需采用的方法是．
（3）过程Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为：．

常温下肯定是酸性溶液的是（　　）

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
（1）利用反应6NO₂+8NH₃ 

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，处理的NO₂在标
准状况下的体积是．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则NO₂与SO₂ 反应生成SO₃ 和NO对应的热化学方程式为；
一定条件下，将NO₂与SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
（3）①CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．

②CO一定条件下，还可以发生反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂ （g），向2L密闭容器中通入2mol CO （g）、2mol H₂O （g），2min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1mol，用H₂O （g）表示该反应速率为；此温度下，该反应的平衡常数为；若往容器中再加入2mol CO （g），则重新达到平衡时的CO总转化率为．

下列叙述正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在体积为VL的密闭容器中通入amol NO和bmolO₂．反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

钢铁工业是国家工业的基础．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，滤渣中不含铁元素，然后在滤液中加过量的中NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．计算该铁矿石铁的质量分数为多少？
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂ 224mL（标准状况）
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度．
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）