Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO₄^2-
• B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
• C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D、过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO₂

Answer 1

考点：硫酸根离子的检验,浓硫酸的性质,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，硫酸钡不溶于盐酸和硝酸；
B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，溶液中有氢离子和硝酸根离子时能与Cu反应；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝，再与氢离子反应，氢氧化铝会溶解；
D、过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO₂和H₂．

解答： 解：A、某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，若有亚硫酸根离子，则会生成亚硫酸，亚硫酸能被硝酸氧化为硫酸，再加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色硫酸钡沉淀，所以不能说明原来溶液中含有SO₄^2-，故A错误；
B、依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，溶液中有氢离子和硝酸根离子能与Cu反应，则铜粉溶解，故B错误；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入过量NaHSO₄溶液，溶液显强酸性，则氢氧化铝再与氢离子反应，所以氢氧化铝会溶解消失，故C正确；
D、过量的锌与浓硫酸反应，开始时产生的气体是SO₂，后来浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应生成H₂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了离子的检验、元素化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Cu与硝酸的反应．