下列实验所采取的方法正确的是（　　）

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，用0.1000mol?L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（　　）

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素．

【资料查询】：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质．草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水．Ca²⁺、
A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤③操作中用到的玻璃仪器有．
（2）写出步骤⑥中检验Ca²⁺存在的离子方程式．
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式．
（4）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式．
（5）步骤⑨调节PH为4～5的作用是，猜测步骤⑩的目的是．

将6.3g镁铝合金（不含其它杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出H₂6.72L（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3mol/L的NaOH溶液，问当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？

下列有关实验的说法正确的是（　　）

下列实验操作与实验目的不相符的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向醋酸溶液中加入少量石灰石固体	验证醋酸与碳酸的酸性强弱
B	在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验	验证淀粉水解是否有葡萄糖生成
C	在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热	验证该同学是否患有糖尿病
D	在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝	验证乙醇能否被氧化

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A；H； G；乙．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①②
（3）金属 A与水反应的离子反应方程式．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H₂NCOO^-）随时间变化趋势如图所示．
①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为．
②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是．
A．单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗2mol NH₃
B．容器内气体压强保持不变
C．容器中CO₂与NH₃的物质的量之比保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（K_c）为．
⑤氨基甲酸铵分解反应属于反应（填放热或吸热），理由是．
⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S0（填＞、＜或=）．

25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列说法错误的是（　　）

实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定气体体积计算电石纯度，按下列要求填空（X为含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）选用几种必要装置连接，装置接口的连接顺序为
（2）写出制取乙炔的化学方程式：．
（3）为了得到平稳的气流，用代替水．
（4）CuSO₄溶液的作用是，
发生反应的离子方程式为．
（5）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C₂H₂Br₄，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标况），此电石的纯度计算式为．