下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O₂的量不变的是（　　）

某混合物中可能含有CuCl₂、BaCl₂、NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种．取混合物少许，加水振荡后得到无色透明溶液，向溶液中加入过量的HNO₃有气体产生，再向反应的溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，则此混合物可能是（　　）

已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：C；B；乙．
（2）A原子的原子结构示意图为．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式．
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式．

活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是．
（3）加入过量铁可回收的金属是．
（4）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe₃O₄，写出该反应的化学方程式．
（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为．
（6）取20.00mL滤液N，用O.02mol．L^-l的KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，则滤液N中Fe²⁺的浓度为mol?L^-l．

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
②在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．
（2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法．
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体．所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有．
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：．
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O．某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=．

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
 C+ KMnO₄+6H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+6H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1中以v （CO₂） 表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为．
该电池负极的电极反应为．
②该电池工作时，溶液中的OH^-向极移动．

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na+  Mg2+  Al3+   Ba2+
阴离子	OH-  Cl-  CO32-  SO42-  HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．
（1）据此推断它们是（写化学式）A；B；C；D；E．
（2）写出④中反应的离子方程式：．
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

如图所示装置可用于（　　）

某化学课外小组欲用固体与液体反应（不需加热），快速简便制取一满瓶干燥的氧气．
（1）从所提供的仪器（或装置）A～G中，选出所需要的（填序号）．
（2）选用的所有试剂为，反应的化学方程式为：．
（3）用（1）所选的气体发生装置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，请写出还可用此装置制取的三种其他气体及制取该气体所需的试剂．

	气   体	所需试剂
＜1＞
＜2＞
＜3＞

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气通入冷的消石灰中反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是：，D中生成的漂白液有效成分的化学式：．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其生成的化学方程式是：．
（3）D试管中若每有11.2L（标准状况）Cl₂参加反应，转移电子的物质的量为：．