某有机物化学式C₄H₈O₃，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠，足量NaHCO₃反应，生成标准状况下气体体积分别为2.24LH₂、2.24LCO₂，符合条件的该有机物结构有（　　）

在150℃时，将某气态烃和氧气混合气体点燃，恢复到原来的温度和压强，发现反应前后气体的体积不变，试推断该烃的分子式可能是（　　）

为了测定一气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．甲、乙学生设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式．他们测得有关数据如下：
甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克
试回答：
（1）根据两方案，你认为甲（填能或否）求出A的最简式，乙（填能或否）求出A的最简式．
（2）根据你选择的方案通过计算求出的最简式为．
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据（填是或否），说明其原因．

已知有机物A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D是常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F是一种烃，其相对分子量为26．根据信息回答下列问题．
（1）写出A中官能团名称．  
（2）B转化为C的反应类型．
（3）有机物D具有以下哪几方面的化学性质：（填序号）．
①加成反应　②取代反应　③消去反应 　④氧化反应　⑤还原反应
（4）E的结构简式为．
（5）C→F反应的方程式．

某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07g?L^-1（标准状况），该烷烃和烯烃的体积比是4：1．这两种烃是（　　）

根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的名称是．
（2）反应③的化学方程式是，反应类型是．
（3）反应④的化学方程式是，反应类型是．

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式（至少写出两种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：．
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为，上述反应的化学方程式为．

X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43．其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍．X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分．
（1）Z原子的价层电子排布式为；XY₃^-离子的空间构型为．
（2）X单质与Y单质直接发生化合反应的化学方程式．
（3）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZOFeO（填“＜”或“＞”）．
（4）ZO晶体中Z²⁺的配位数为．
（5）化合物A常用于检验Z²⁺：在稀氨水介质中，A与Z²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是（“σ键”或“π键”）；X与Z²⁺离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向．
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有；Y原子的杂化轨道类型为．

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）．
（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．

为减小CO₂对环境的影响，在限制排放量的   同时，应加强对CO₂创新利用的研究．利用CO₂在适当条件下合成甲醇和水．在2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，v（H₂）=；
（2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．CO₂和CH₃OH的浓度相等     
B．混合气体的密度不再发生变化
C.3V正（H₂）=V逆（CH₃OH）   
D．混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
（3）能使平衡体系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2molCH₃OH和2mol H₂O（g），达到化学平衡状态时n（CO₂）=；CH₃OH的转化率=．