结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的元素符号分别为：A；B；C；B原子的结构示意图为；BC₂是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子．

5.4g Al与足量稀盐酸反应放出的氢气物质的量是多少？标准状况下的体积是多少？

下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	选项	试管a中	试管b中	试管c中	试管d中
	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	无色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

有一个学生在实验室测某溶液pH，实验时他先用蒸馏水润洗pH 试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
（1）该学生的操作时（填“正确的或错误的”），理由是；
（2）如不正确，请分析是否一定有误差？；
（3）若按此法分别测定c（H⁺）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大是，原因是．

一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu的拆写结果是：氧化反应：Fe-2e^-═Fe²⁺，还原反应：Cu²⁺+2e^-═Cu，总反应是两个“半反应式”的加和．
（1）请据此将反应3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO拆写为两个“半反应”，氧化反应为，还原反应为；
（2）请将离子反应MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O拆写为两个“半反应”，氧化反应：，还原反应为．

CaCl₂ 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl₂ 的主要流程．
（1）乳状液体C的主要成分是（填字母）
     a．CaCO₃   b．CaO  c．Ca（OH）₂  d．CaCl₂
（2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有．
    a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是；
（4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，，则证明D中含有该阴离子．

有A、B、C三种元素，它们之间能形成AC型化合物，已知B和C原子核外电子层数相同，而最外层电子书之和为10，A²⁺和B原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，回答：
（1）写出它们的元素名称：A，B，C；
（2）A离子的结构示意图是，BC₂的电子式是，该化合物在固态是属于晶体，其中化学键为键；
（3）用电子式表示AC的形成过程：．

有A、B、C 三种元素，它们之间能形成化合物AC，已知B和C原子核电子层数相同，而最外层电子数之和为10，A²⁺和B原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，请回答以下问题：
（1）A、B和C三种元素的名称分别是ABC
（2）写出A离子的结构示意图
（3）化合物AC中存在的化学键为写出AC的电子式
（4）写出化合物BC₂的结构式．

下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是（　　）