已知某物质主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图如图，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=，该物质主要成分的化学式为．
（2）Z、W元素的名称为、．
（3）下列说法正确的是．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物     B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强          D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是．

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期．W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增大．其中X原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q的原子序数比Z大10．  回答下列问题：
（1）写出Z元素基态原子的电子排布式；
（2）X、Y、Z、Q电负性由小到大的顺序是．
（3）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有．
（4）YW₃分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是；该物质易液化，极易溶于水，其原因是；
（5）已知Y的氢化物能与W2+形成配离子[Q（YH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键  有．（填标号）
A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
（6）已知Q能形成正一价的离子和正二价的离子，根据电离能的有关知识，你认为稳定性Q⁺Q²⁺ （填“＞”或“＜”），试解释你的理由．

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl　　　　　②Cl+H₂→HCl+H　　　③H+Cl₂→HCl+Cl　　…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、BR₂、I₂的顺序由难变易
e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．
a．

129 53

I与

127 53

I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带食盐提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含沙的粗碘可用升华法．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置，其最高价为．A的原子结构示意图为；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为，该物质含有的化学键类型为
（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为
（4）用电子式表示BC₂的形成过程．
（5）含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是
（6）元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称是、；由元素D、E和F构成18e^-微粒结构简式是，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为．

卤代烃（R-X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．
已知：
（R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：

（改：去掉符号①和②；去掉G-J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是
（2）B→A的化学反应方程式是．
（3）G的结构简式是．
（4）I中所含官能团的名称是．
（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基
（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品过碳酸钠中一般都含有Na₂CO₃，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：．

（2）装置④的作用是．
（3）如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积（标准状况）为V mL，则此样品的纯度为．

为了测定某光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O及少量NaCl杂质）样品中镁元素质量分数，课外小组设计如下方案：
方案Ⅰ：
①称取Wg样品，加适量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c₁mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀不再增多为止，用去V₁mL NaOH溶液；
③平行实验（即重复上述操作1～2次）；
④计算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②从配制的500mL的溶液中取25mL加入过量c₁mol?L^-1 NaOH溶液V₁mL；
③加入2～3滴指示剂；
④用c₂mol?L^-1盐酸滴定至终点，用V₂mL盐酸；
⑤平行实验2～3次；
⑥计算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入过量Na₂CO₃溶液；
③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为W₁g；
④平行实验；
⑤计算．
（1）方案Ⅰ中计算镁元素的质量分数为．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示剂应选用；滴定终点如何判断
b．若实验过程中消耗盐酸的体积记录数据为：V₁=18.56mL，V₂=18.64mL，V₃=18.00mL则计算时所取用的盐酸的体积是mL．
c．此方案的优点为．
d．有下列操作引起镁质量分数偏大的是
①酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
②滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失
③开始平视读数，滴定结束俯视读数
④开始俯视读数，滴定结束仰视读数
（3）方案III中：如何判断加入的Na₂CO₃溶液已过量？
（4）你认为上述各方案中，在正确操作的情况下，可能造成误差较大的方案为．

有如图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去．
A

NaOH(常温)

B+C
（1）若A与NaOH反应，既可生成B，也可只生成C，还可以生成C+B．写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：
；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：．

化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．