Question

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl　　　　　②Cl+H₂→HCl+H　　　③H+Cl₂→HCl+Cl　　…
反应②中形成的化合物的电子式为

 

；反应③中被破坏的化学键属于

 

键（填“极性”或“非极性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

 

周期

 

族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是

 

（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、BR₂、I₂的顺序由难变易
e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是

 

（填字母）．
a．

129 53

I与

127 53

I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带食盐提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含沙的粗碘可用升华法．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,位置结构性质的相互关系应用,卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素

分析：（1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；
（2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答；
（3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；
（4）利用所学元素化合物的知识、原子结构以及元素性质的递变规律能够顺利解决此题．

解答： 解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
故答案为：；非极性；
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F；  三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；
故答案为：bd；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I₂，涉及到H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．

点评：本题考查了原子结构与元素周期律知识的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．