实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接，接，接，接．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是．②浓硫酸起的作用是．
（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：．
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似．
A、O₂         B、CO₂     C、HCl       D、NH₃
（5）多余的氯气用吸收．
（6）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升？（要求书写计算过程）

亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到（NO₂与Cl₂反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢．
某校化学兴趣小组按如图流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．“→”表示气流方向．
（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式是．
（2）装置F的作用是．
（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是．
（4）实验中“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是．

金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，图1是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
请回答下列问题：

（1）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是；步骤④用于盛放钼酸的仪器名称为．
（2）在灼烧辉钼矿时发生化学反应：2MoS₂+7O₂

灼烧  .

2MoO₃+4SO₂，当有1mol MoS₂反应时，还原剂失去电子的物质的量为；步骤②中发生反应的离子方程式．
（3）若实验需要480mL 2mol/L的稀硝酸，则配制时需要用量筒取mL63%的浓硝酸（密度ρ=1.4g/cm³），所有仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为．
（5）若选用如图2装置完成步骤⑤的反应，同时检验该反应的氧化产物．
①实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞→→→（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）．
a．收集气体并检验其纯度     b．停止加热，充分冷却
c．加热反应一段时间        d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
②装置C中所盛的试剂是（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
实验步骤：①把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．②在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄．③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）F中的NaOH溶液的主要作用是
（2）Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH₄）₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞．请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用
（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是．（填序号）
（4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、．

下列关于K和K⁺的叙述中，错误的是（　　）

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

写出下列反应的化学方程式：
（1）1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热
（2）2-丙醇催化氧化
（3）石炭酸溶于烧碱溶液
（4）苯酚钠溶液中通CO2

．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）