下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
①分馏石油时的温度计  ②配制一定物质的量溶液，定容时的滴管 ③制备Fe（OH）₂操作中，加NaOH溶液时的胶头滴管  ④吸收SO₂尾气时插入NaOH溶液的导管⑤制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ⑥制乙酸乙酯时插入饱和Na₂CO₃溶液的导管．

现有原子序数依次增大的_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+c=d，2b+3=e．B、D、E的单质都有多种同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃．据此，回答下列问题：
（1）D的两种同素异形体的名称是．
（2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同），位于同一主族的是．
（3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同），
沸点由低到高的顺序是．
（4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．实验室保存M的要求是，这样做的原因是（用化学方程式表示）．
（5）A和B之间能形成多种化合物．其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3%．N分子的空间构型为，N在一定条件下，与溴反应的化学方程式是．该反应的类型为．

设计实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是（　　）

实验室中需要配制2mol?L^-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

I．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象：
（1）写出A中发生反应的化学方程式（写浓硫酸只做氧化剂的）．
（2）B中的现象是，由此可得到浓硫酸具有性；C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是．
（3）D中盛放的试剂是．
II．某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题．
（1）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是．
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是（用a、b…填写）．

III．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是，D的作用．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为曲线图（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是．

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n（OH）_p（CO₃）_q（SiO₃）_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	向X的粉末中加入过量盐酸	产生气体A，得到无色溶液
Ⅱ	向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，过滤	生成白色沉淀B
Ⅲ	向沉淀B中加过量NaOH溶液	沉淀全部溶解
Ⅳ	向Ⅱ得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12	生成白色沉淀C

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．
（2）Ⅱ中生成B反应的离子方程式是．
（3）Ⅲ中B溶解反应的离子方程式是．
（4）沉淀C的化学式是．
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是．

钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用．为测定某钴化合物[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z的组成，进行如下实验：
称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A．
①产生的氨用50.00mL 0.5000mol?L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL，得溶液B，取B溶液
20.00mL，用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL．
②向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL．反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液
20.00mL．相应反应式为：[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Co（NH₃）_x Cl_y]（NO₃）_z+zAgCl↓
通过计算求：
（1）[Co（NH₃）_x Cl_y]Cl_z中氮元素的质量分数．
（2）该钴化合物的化学式．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答
下列有关问题：
（1）写出B₂A₄的结构简式；沸点大小比较：C₂A₄E₂A₄．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）_aA、_cC两种元素能组成离子化合物，写出该离子化合物的化学式；
（3）从题中元素为选择对象，写出二种炸药的化学式或名称．．
（4）有人设想某种分子式为C₄N₄O₈的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式．

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍．X、Y两种元素可形成YX₃型化合物，Y、Z两种元素可形成Z₃Y₂型化合物，且相对分子质量为100．试回答：
（1）Z元素的元素符号；W在周期表中的位置是；Y单质的结构式为．
（2）Z₃Y₂可与水反应生成YX₃．请写出Z₃Y₂与足量盐酸反应的化学方程式．
（3）写出单质Z与CO₂、单质W与MnO₂在一定条件下发生反应的化学方程式分别为、．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水ⅠⅡ①氯水②过量氨水过滤洗涤灼烧
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式，
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是．