题目内容
现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+c=d，2b+3=e．B、D、E的单质都有多种同素异形体，其中E的一种同素异形体在空气中可自燃．据此，回答下列问题：
（1）D的两种同素异形体的名称是 ．
（2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同） ，位于同一主族的是 ．
（3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同） ，
沸点由低到高的顺序是 ．
（4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．实验室保存M的要求是 ，这样做的原因是（用化学方程式表示） ．
（5）A和B之间能形成多种化合物．其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3%．N分子的空间构型为 ，N在一定条件下，与溴反应的化学方程式是 ．该反应的类型为 ．
（1）D的两种同素异形体的名称是
（2）五种元素在周期表中位于同一周期的是（填字母代号，下同）
（3）C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式回答，下同）
沸点由低到高的顺序是
（4）C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．实验室保存M的要求是
（5）A和B之间能形成多种化合物．其中化合物N在室温下呈液态，相对分子质量小于90，且元素B的质量分数高达92.3%．N分子的空间构型为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素，组成蛋白质的元素有C、H、0、N、P等元素，其中C、O、P有多种同分异构体，P的同分异构体在空气中自燃，故E为P元素，2b+3=e，可知b=6，故B为C元素，D为氧元素，由a+c=d=8，则A、C为H、N元素；C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，则C为N元素，A为H元素，据此解答．
解答：
解：有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是组成蛋白质的重要元素，组成蛋白质的元素有C、H、0、N、P等元素，其中C、O、P有多种同分异构体，P的同分异构体在空气中自燃，故E为P元素，2b+3=e，可知b=6，故B为C元素，D为氧元素，由a+c=d=8，则A、C为H、N元素；C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂，则C为N元素，A为H元素，故aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素分别为：1H、6C、7N、8O、15P，
（1）D为O元素，同素异形体为氧气和臭氧，故答案为：氧气和臭氧；
（2）1H、6C、7N、8O、15P中位于同周期的为：1H、6C、7N、8O，位于同一族的为：7N、15P，故答案为：aA、bB、cC、dD；cC、eE；
（3）C、D、E三种元素分别为：7N、8O、15P对应的氢化物为：NH3、H2O、PH3，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性由强到弱的顺序为：0、N、P，故氢化物稳定性由强到弱的顺序是：H2O、NH3、PH3，水分子间形成氢键，沸点最高，同族氢化物沸点随相对分子质量增大，沸点升高，故沸点顺序为：H2O、PH3、NH3，故答案为：H2O、NH3、PH3；H2O、PH3、NH3；
（4）N的最高价氧化物对应水化物HNO3，是一种重要的化工原料，硝酸不稳定，见光或加热易分解，反应方程式为4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O，故应保存在棕色试剂瓶中密封保存；故答案：密封保存在阴暗处；4HNO3（浓）
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）C和H形成的化合物中C、H原子个数比为：
：
=1：1，设分子式为：CnHn，
则13n＜90，n＜6.92，当n=6时，为苯，分子式为C6H6，为平面正六边形结构，苯和溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：
故答案为：平面正六边形；；取代反应．
（1）D为O元素，同素异形体为氧气和臭氧，故答案为：氧气和臭氧；
（2）1H、6C、7N、8O、15P中位于同周期的为：1H、6C、7N、8O，位于同一族的为：7N、15P，故答案为：aA、bB、cC、dD；cC、eE；
（3）C、D、E三种元素分别为：7N、8O、15P对应的氢化物为：NH3、H2O、PH3，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性由强到弱的顺序为：0、N、P，故氢化物稳定性由强到弱的顺序是：H2O、NH3、PH3，水分子间形成氢键，沸点最高，同族氢化物沸点随相对分子质量增大，沸点升高，故沸点顺序为：H2O、PH3、NH3，故答案为：H2O、NH3、PH3；H2O、PH3、NH3；
（4）N的最高价氧化物对应水化物HNO3，是一种重要的化工原料，硝酸不稳定，见光或加热易分解，反应方程式为4HNO3（浓）
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| ||
（5）C和H形成的化合物中C、H原子个数比为：
| 92.3% |
| 12 |
| 7.7 |
| 1 |
则13n＜90，n＜6.92，当n=6时，为苯，分子式为C6H6，为平面正六边形结构，苯和溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：
故答案为：平面正六边形；
；取代反应．
点评：本题考查位置结构性质关系应用，明确碳、氢的化合物种类最多是解答本题的关键，熟悉元素的常见的同素异形体等推出E为磷是突破口，难度不大．
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