（A是一种军用催泪弹的主要成分．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂互为同分异构体，B₁的摩尔质量80g/mol；G₁和G₂互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G₁无甲基．

已知：①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题
（1）A的结构简式：
（2）反应④的化学方程式：
（3）写出C与新制Cu（OH）₂反应的方程式：
（4）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有种；
①含有三个甲基；②能与NaHCO₃反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.0%-99.9%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
A、取0.75g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；
B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K₂CrO₄做指示剂；
C、用0.05mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有．
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有．
③计算上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为．
④若用上述方法测定的样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 （答其中一点）．

已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C₂H₄O，各物质有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为； B分子中σ和π键数之比；
（2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键，D与HCl按物质的量之比1：1反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是；
（3）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为；
（4）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）符合下列条件的有种．（填数字）请写出其中任意一种的结构简式．
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团-NH₂，且-NH₂直接与碳原子相连．

某有机化合物A为烃的含氧衍生物，因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．其分子式为C₁₀H₁₂O₂，分子模型如图1所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．请回答：
（1）根据如图模型写出有机物A的结构简式
（2）有机物A能发生的化学反应有（填序号）
①加成反应     ②水解反应   ③加聚反应④消去反应     ⑤氧化反应
（3）写出满足下列条件的A所有的同分异构体的结构简式
①能与碳酸氢钠溶液反应；②苯环上的一氯取代物有1种
（4）已知：（如图2）

①试剂I不可选用的是（填字母）
a．CH₃COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO₃溶液d．Na₂CO₃溶液
②在上述转化过程中，设置步骤A→N的目的是
③写出P生成Q的化学方程式
④写出W的结构简式．

在如图装置中，已知四个电极的起始质量均相等，两容器中盛装的分别是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸银溶液各两升，假设溶液相对各反应过程来说均足够，且反应前后体积不变．请按要求答题．
（1）若断开K₁，闭合K₂一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是：，
若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式，在乙池中，C 电极上的电极方程式是，若不考虑温度（常温）的变化则乙池中溶液的pH值为；
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K₂，闭合K₁；则此时铁电极和银电极名称分别是和（填正极或负极或阳极或阴极），它们的电极方程式分别是：铁电极银电极，它们之间的电子流向是；乙池中的银电极能否恢复到原来的质量（答“能”或“否”），若答“否”则以下不必作答，若答“能”则甲池中的碳电极会析出 （填化学式），其物质的量为．

已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A+H₂O→B+CH₃COOH（已配平）．且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为（　　）

已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

利用上述信息，按以下步骤从合成．（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B、D．
（2）反应①～⑧中属于消去反应的是．（填数字代号）
（3）试写出E→F反应的化学方程式（有机物写结构简式）．

若气态烃A的密度为1.16g/L（标准状况），根据下列转化关系推断：A

HCl

B→C（高分子化合物）     A

H2

D→E（高分子化合物）
（1）写出A→E的结构简式：A   B   C   D   E．
（2）写出下列反应的化学方程式：A→B；B→C．

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度 （g/100g H2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃?6H₂O的方法是．
（3）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe³⁺）=mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（4）吸收剂X是；吸收塔中吸收剂X的作用是．
（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去 V mL．则样品中氯化铁的质量分数为．

有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）