题目内容
在如图装置中，已知四个电极的起始质量均相等，两容器中盛装的分别是1mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸银溶液各两升，假设溶液相对各反应过程来说均足够，且反应前后体积不变．请按要求答题．
（1）若断开K1，闭合K2一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是： ，
若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式 ，在乙池中，C 电极上的电极方程式是 ，若不考虑温度（常温）的变化则乙池中溶液的pH值为 ；
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1；则此时铁电极和银电极名称分别是 和 （填正极或负极或阳极或阴极），它们的电极方程式分别是：铁电极 银电极 ，它们之间的电子流向是 ；乙池中的银电极能否恢复到原来的质量 （答“能”或“否”），若答“否”则以下不必作答，若答“能”则甲池中的碳电极会析出 （填化学式），其物质的量为 ．
（1）若断开K1，闭合K2一段时间后发现铁电极与银电极质量差为27.2克．则：在甲池中看到的现象是：
若准确收集甲池中产生的气体，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，试写出该气体燃烧热的热化学方程式
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1；则此时铁电极和银电极名称分别是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）若断开K1，闭合K2一段时间，则甲为原电池，Fe为负极，被氧化，乙为电解池，Ag为阴极，析出银，结合质量变化计算转移电子的物质的量，可计算生成氢气的物质的量以及溶液pH的变化；
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，乙中银为阳极．
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，乙中银为阳极．
解答：
解：（1）若断开K1，闭合K2一段时间，则甲为原电池，Fe为负极，被氧化，可观察到铁电极逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，碳电极上有无色气体析出，乙为电解池，Ag为阴极，析出银，
设转移xmol电子，则甲中铁发生Fe-2e-=Fe2+，乙中Ag极发生Ag++e-=Ag，
设消耗xmolFe，则转移2xmol电子，生成2xmol银，
则56x+2x×108=27.2，
x=0.1，
甲石墨电极发生2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，则1mol1氢气完全燃烧生成液态水放出10akJ热量，
热化学方程式为H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-10a KJ/mol，
在乙池中，C 电极上的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，可知生成0.2molH+，
c（H+）=
=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：铁电极逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，碳电极上有无色气体析出；H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-10a KJ/mol；4OH--4e-=O2↑+2H2O；1；
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，发生2H++2e-=H2↑，乙中银为阳极，发生Ag-e-=Ag+，它们之间的电子流向是由银电极经导线流向铁电极，乙池中的银电极被氧化，能恢复到原来的质量，甲池中的碳电极发生氧化反应生成O2，转移电子0.2mol，则物质的量为
=0.05mol，
故答案为：阴极； 阳极；2H++2e-=H2↑；Ag-e-=Ag+；由银电极经导线流向铁电极；能；O2；0.05mol．
设转移xmol电子，则甲中铁发生Fe-2e-=Fe2+，乙中Ag极发生Ag++e-=Ag，
设消耗xmolFe，则转移2xmol电子，生成2xmol银，
则56x+2x×108=27.2，
x=0.1，
甲石墨电极发生2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氢气，将其在充足的氧气中完全燃烧，恢复到室温放出aKJ的热量，则1mol1氢气完全燃烧生成液态水放出10akJ热量，
热化学方程式为H2（g）+
| 1 |
| 2 |
在乙池中，C 电极上的电极方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，可知生成0.2molH+，
c（H+）=
| 0.2mol |
| 2L |
故答案为：铁电极逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色，碳电极上有无色气体析出；H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）当发现铁电极与银电极质量差为27.2克时，立即断开K2，闭合K1，形成电解池装置，甲中铁为阴极，发生2H++2e-=H2↑，乙中银为阳极，发生Ag-e-=Ag+，它们之间的电子流向是由银电极经导线流向铁电极，乙池中的银电极被氧化，能恢复到原来的质量，甲池中的碳电极发生氧化反应生成O2，转移电子0.2mol，则物质的量为
| 0.2mol |
| 4 |
故答案为：阴极； 阳极；2H++2e-=H2↑；Ag-e-=Ag+；由银电极经导线流向铁电极；能；O2；0.05mol．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意把握电极方程式的书写．
练习册系列答案
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