某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化．具体步骤是：先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀．发生反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+ |
| B、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓ |
| C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+ |
| D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
已知在某温度下，将1mol SO3（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO32SO2（g）+O2（g）达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%．若起始充入1mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（ ）
| A、20% | B、20%～60% |
| C、60% | D、大于60% |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、Na2SO3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、NH4HCO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数 |
| B、1mol氧就是6.02×1023个氧分子． |
| C、1molNa失去1mol电子生成1molNa+ |
| D、摩尔是七个基本物理量之一 |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O |
| D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列事实与结论相符且正确的是（ ）
| A、100 mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA（NA代表阿伏加德罗常数） |
| B、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 |
| C、常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液pH＜7 |
| D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba（OH）2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）
| A、2.4 | B、3 | C、11 | D、12 |
某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-） |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| B、1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2NA |