题目内容
已知在某温度下，将1mol SO3（g）充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO32SO2（g）+O2（g）达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%．若起始充入1mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（ ）
| A、20% | B、20%～60% |
| C、60% | D、大于60% |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：依据化学平衡三段式列式计算平衡常数，结合平衡常数计算二氧化硫转化率
2SO3?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） x x 0.5x
平衡量（mol） 1-x x 0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
2SO2（g）+O2（g）?2SO3
起始量 1 1 0
转化 0 0.5 1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，结合平衡影响因素分析判断．
2SO3?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） x x 0.5x
平衡量（mol） 1-x x 0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
2SO2（g）+O2（g）?2SO3
起始量 1 1 0
转化 0 0.5 1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，结合平衡影响因素分析判断．
解答：
解：依据化学平衡三段式列式计算平衡常数，结合平衡常数计算二氧化硫转化率
2SO3?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） x x 0.5x
平衡量（mol） 1-x x 0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
2SO2（g）+O2（g）?2SO3
起始量 1 1 0
转化 0 0.5 1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，二氧化硫转化率为60%
加入0.5mol氧气平衡正向进行，二氧化硫转化率大于60%，
故选D．
2SO3?2SO2（g）+O2（g）
起始量（mol） 1 0 0
变化量（mol） x x 0.5x
平衡量（mol） 1-x x 0.5x
达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，气体压强之比等于气体物质的量之比，
1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
2SO2（g）+O2（g）?2SO3
起始量 1 1 0
转化 0 0.5 1
和开始平衡比较，若无0.5mol氧气，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，二氧化硫转化率为60%
加入0.5mol氧气平衡正向进行，二氧化硫转化率大于60%，
故选D．
点评：本题考查了化学平衡计算分析应用，主要是化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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