Question

某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中离子物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，要使NaOH和CH₃COOH混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，要使NaOH和CH₃COOH混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，
A．溶液pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A错误；
B．溶液pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，侧重考查学生分析、解答能力，灵活运用守恒思想解答，注意电荷守恒、物料守恒与溶液浓度及溶液酸碱性无关，易错选项是D．