Question

将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba（OH）₂溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（　　）

• A、2.4
• B、3
• C、11
• D、12

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先根据n=cV计算出氯化氢和氢氧化钡的物质的量，从而计算出氢离子、氢氧根离子的物质的量，再根据反应关系式判断过量，然后根据溶液中氢离子或者氢氧根离子的物质的量计算出其浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出溶液的pH．

解答： 解：氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.045L=0.0045mol，溶液中含有的氢离子为0.0045mol，
5mL0.5mol/L Ba（OH）₂溶液中氢氧化钡的物质的量为：0.5mol/L×0.005L=0.0025mol，溶液中含有的氢氧根离子为：0.0025mol×2=0.005mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，则过量的氢氧根离子的物质的量为：0.005mol-0.0045mol=0.0005mol，
稀释后的溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

0.0005mol

0.5L

=1×10^-3mol/L，
稀释后的溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

=1×10^-11mol/L，
所得溶液的pH=-lgc（H⁺）=11，
故选C．

点评：本题考查了酸碱中和反应及溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确酸碱中和反应实质，掌握根据溶液中氢离子或者氢氧根离子计算溶液pH的方法．