PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优良的一种，其合成线路如图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：RCH₂-X+NaOH→RCH₂OH+NaX（X代表卤素）
回答下列问题：
（1）F的结构简式为，所含官能团的名称是．
（2）写出A的结构简式，④的反应类型．
（3）写出③、⑤反应的化学方程式：
③，⑤．
（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式．

有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有（　　）

有机化合物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H₂，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28；B是一种烃．

（1）写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：．
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括号中注明反应类型：
①；
②；
③．

有关煤的说法正确的是（　　）

在一固定容积的密闭容器中，在一定温度下进行下列反应：CO（g）+H₂O?CO₂+H₂（g）   已知加入1molCO和3molH₂O（g），达到平衡时生成amolCO₂．在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号②--⑤的状态填写下列空白：

编号	起始状态物质的量/mol				平衡时CO2的物质的量/mol
	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
①	1	3	0	0	amol
②	2	6	0	0
③	0.5	1.5	0	0
④		2			amol
⑤	m	g（g＞3m）

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）+2Y（气）?3Z（气），已知加入1 molX和3molY．达到平衡后，生成a mol Z．
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mol Y，mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol．

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度a为mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．
（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．
（4）若在100秒时向容器中再加一定量的N₂O₄，则N₂O₄的转化率（填增大或减小或不变）．

在TK、300MPa时，往容积可变的密闭容器中充入 1molN₂、3molH₂，此时，容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（铁触媒）并保持恒温恒压，发生反应：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡时 NH₃的体积分数为

1

3

．
试回答下列问题：
（1）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molNH₃，并加入铁触媒催化剂．则平衡时，N₂的体积分数是，容器的体积为．
（2）保持上述温度不变，在200L的定容容器中进行合成氨反应，改变起始时原料气的充入量，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  V（N₂）_正3V（H₂）_逆（填：“＞”、“＜”、“=”、“不能确定”）
（3）温度仍保持TK，容器体积保持200L不变（恒容）．充入amolN₂，bmolH₂，并加入铁触媒催化剂，反应达到平衡时，NH₃的体积分数仍为

1

3

，体系压强为300MPa．若a：b=1：3，则a=mol．
（4）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图．下列说法正确的是（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能 2＞1
B．图Ⅱ可能是同温同压下，不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂  

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之反应．2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为．
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃（g），欲使平衡时SO₃的体积分数为

2

9

，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）．
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若在密闭容器中，使2mol A和6molB混合发生反应．当反应达到平衡时，A和B的浓度比是；A和B的转化率比是．
（3）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将移动．降温平衡将移动．加入催化剂平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）