某学生将溴乙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果未见到预期的现象，其主要原因是（　　）

有机物M（分子式：C₆H₄S₄）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了如图1所示实验：
（1）验证组成元素
将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
①写出A中样品燃烧的化学方程式：．
②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为．
③D中盛放的试剂是（填序号）．
a．NaOH溶液　      b．品红溶液　    c．酸性KMnO₄溶液d．溴的CCl₄溶液　   e．饱和石灰水
④能证明有机物含碳元素的现象是．
⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是．
⑥燃烧管中放入CuO的作用是．
⑦指出装置F的错误：．
（2）探究有机物M的分子结构高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl₄溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03mol Br₂．
⑧该有机物分子结构中含有的官能团为（填结构式）．
⑨图2中有机物M的结构简式为（填序号）．

实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：
NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr    C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O
试回答下列各问：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取和的措施，以提高溴乙烷的产率．
（2）浓H₂SO₄在实验中的作用是，其用量（物质的量）应NaBr的用量（填大于、等于或小于）．
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和．

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（2）验证和探究：①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后．
②阴离子的探究：a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图甲装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是的铵盐．
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加．
（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入图乙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入图丙的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
图丙中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
方案（一）：
方案（二）：．

（1）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是
A．乙烯          B．乙醇          C．乙醛          D．甲酸甲酯
（2）当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO₂的物质的量不变的是
A．乙烯、乙醇、乙醛    B．乙炔、乙醛、乙二醇C．甲烷、甲醇、乙酸  D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸
（3）甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是
（4）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．由乙烯 可制丙醛：
催化剂CH₂=CH₂+CO+H₂

催化剂

CH₃CH₂CHO，由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有种
（5）一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是
①H₂ ②CO ③CO和H₂ ④HCOOCH₃ ⑤HOOC-COOH
（6）某烃A与Br₂发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C₅H₆；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式．A．、B．、C．．

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，．
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为．
（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因．
（4）设备C的作用；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：a极：，b极：；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：；
放电时电极a作极，外电路中电流从流向，
电解质溶液中阳离子移向极．

（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式
（2）写出水的电离方程式
（3）碳酸钠水溶液显性（填酸、碱、中），原因（用离子方程式表示）

在 一定温度下，把4体积的SO₂和2体积的O₂通入一带有活塞的体积可变的容器中，活塞一端和大气相通（如图所示）：

2SO2（g）+O2?2SO3（g）

大气

容器内发生下列反应：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）；△H＜0  的放热反应．当反应达到平衡时，测得混合气体为5体积．
（1）保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始时加入的SO₂、O₂和SO₃的体积，如果反应达到平衡时混合气体中各物质的量仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，则b=，在此情况下，反应起始时正反应速率将（填“等于”、“大于”、“小于”）逆反应速率．
②若起始时，V_正＞V_逆，则c的取值范围为．
（2）在反应器中，若起始时a、b、c的取值均与（1）相同，但需控制平衡时混合气体的体积为4.5体积，可采取的措施是，原理是．

向体积不变的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a=0，b=0，则c=
②．若a=0.7，b=2.1，则：
Ⅰ．c=Ⅱ．这时反应向进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行（a、b的值可以改变），c的范围是．
③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是．