如图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱．


回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、G；
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，其中有一种产物有毒，误食会导致眼睛失明，大量可致死亡，写出此反应的化学方程式：；
（3）写出反应①的离子方程式：；写出反应②的离子方程式：．

现有金属单质A、B、C和气体甲乙丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：、乙：、F：、H、
（2）金属B既能与强酸又能与强碱反应，该金属B是：（填化学式）
金属C的最高价阳离子遇KSCN溶液呈血红色，该金属C是：（填化学式）
（3）反应③的化学方程式．
（4）反应⑤的离子方程式．

化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图所示装置．如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（提示Cl₂+H₂O=HCl+HClO）（　　）

除去下列物质中的杂质，请在横线上写出除杂试剂，并写出除杂的离子方程式．注：括号内为杂质．
（1）Fe（Al）、
（2）FeCl₂（FeCl₃）、
（3）Cu（CuO）、．

A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体．反应所加的试剂均足量．

（1）混合物A一定含有的元素为（写元素符号）；
（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）；
（3）写出B+G→J的化学方程式：，写出溶液C→溶液D的离子方程式：；
（4）溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）：．

只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）

下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
甲烷（乙烯）；     苯（溴）．

苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：
①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体．回答下列问题：
（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有
（2）步骤②的目的是；
（3）观察滤液冷却时的实验现象：；
（4）重结晶后苯甲酸的状态：．

为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物  

足量溶液A

充分反应

   测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物  

足量溶液B

充分反应

  测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施．
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A可能是，B可能是．（填编号）
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀．（不考虑溶液的体积变化）
【查阅资料】：常温下K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33mol?L^-4，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol?L^-3．
①Al（OH）₃开始析出时溶液的PH值？
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5mol?L^-时可视为沉淀完全，则当Al（OH）₃沉淀完全时，Cu（OH）₂是否析出？

某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）．已知酸性KMnO₄溶液可以把硫 从+4价氧化为+6价．

（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为．
（2）装置B中的现象是；装置E的作用是．
（3）装置C的作用是；证明此结论的实验现象是．
（4）此装置存在一定的缺陷，改进的方法是．
（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后D管增重b g，则此样品中铁的质量分数为（用数学式表示）．