已知A、B、C、D均为气体且A的密度小于同条件下B的密度，E、F为固体，G是氯化钙，反应（3）是实验室制取D的方法．它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式 是，E的化学式 是．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是，A在B中燃烧的现象是．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g 以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是；仪器F的作用是．
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是．
（4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．饱和碳酸氢钠溶液  e．氢氧化钠溶液  f．无水硫酸铜  g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中，D中，E中．
②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是．所通空气应先经过试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为．

某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu₂（OH）₂CO₃?xH₂O．在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃?xH₂O

△

2CuO+CO₂↑+（x+1）H₂O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：
实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；
实验（ii）；用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．
请回答下列问题：
（1）用如图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为（仪器可以重复使用）
G→→→．在这套装置中，最后一个U型管的作用是．

（2）在上述这套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是（填装置对应字母，除G装置以外）．
（3）若要用如图中的仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：→→→．在这套装置中，干燥管的作用是．
（4）在完成两个实验时，首先都必须先，然后在仪器（填装置对应字母）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器（填装置对应字母）中．
（5）这两套装置中，在实验时需要加热的是（填装置对应字母）．

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L^-1稀盐酸和0.100mol?L^-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L^-1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为、．
（3）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	15.40	12.90	13.10	13.00

根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为．（保留一位小数）

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分产物已略去）：

请按要求回答下列问题：
（1）若D为强氧化性单质，则A可能是（填序号）；
a．S      b．N₂        c．Al         d．Mg
（2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是；
（3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为，A和C反应的离子方程式是．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是；
（5）装置B中发生反应的离子方程式；
（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为（计算结果保留一位小数）．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D．  D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为：
．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为．
（3）若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D结构相类似，属空间网状结构，则反应①的化学方程式是，B与烧碱溶液反应的化学方程式是．

现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物 质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
（1）写出化学式：
HCM
（2）写出下列反应的化学方程式：
  A+C→F+E
  F+Ca（OH）₂→D
（3）写出离子方程式：
  D+G→H．

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．如果C₂O₄^2- 浓度很低，则不能生成沉淀．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 （NH₄）₂C₂O₄，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果（填偏大、偏小、无影响）
（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数ω%=（只需列出代数式）

图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：请回答：

（1）D中化学键的类型为，C的电子式，B的空间构型为．
（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（3）写出N与K反应的化学方程．
（4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂，表示为NO_x），NO_x是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NO_x与B反应的化学方程式：．