美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
a极是极，b极是极，电极反应式分别为．

三氯氧磷（化学式：POCl₃）是一种重要的工业化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，氯化水解法是工业上制备三氯氢磷的常用方法，其流程如下：
将三氯化磷加入反应器中，通入氯气，同时滴加水，用夹套蒸汽加热至105～109℃使反应器内反应物气化，经冷凝器冷凝后，再回流入反应器中，二次通入氯气，继续氯化残存的三氯氧磷，回流至反应物色泽洁白，三氯氧磷残存量在0.2%以下时，可由冷凝器导出作为三氯氧磷成品
（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）废水，已知H₃PO₃是一种淡黄色晶体，易溶于水
①H₃PO₃中，P元素的化合价为
②恰好中和20mL H₃PO₃溶液需要同浓度的NaOH溶液40mL，写出生成盐的化学式此时溶液显弱碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，在加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是，写出此过程的化学方程式若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol?L^-溶液中C（Ca²⁺）=mol?L^-1（ K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法获得氧气，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是NaOH溶液的出口为（填字母）精制饱和食盐水的进口为（填字母）干燥塔中应使用的液体是．

下列材料属于硅酸盐材料的是（　　）

已知K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20，在1mol/L的CuCl₂溶液中不断加入氨水，试计算：
（1）Cu²⁺开始沉淀时溶液的pH
（2）Cu²⁺完全沉淀时溶液的pH（当c（Cu²⁺）小于10^-5mol/L时，认为沉淀完全）

某赤铁矿样品中含有少量Al₂O₃，SiO₂等杂质，利用该矿石样品制取绿矾，其生产流程图如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质主要成分的化学式，沉淀B，绿矾．
（2）加入的试剂c应过量，目的是
（3）操作Ⅰ、Ⅱ都需要的玻璃仪器有、、．
（4）写出赤铁矿+试剂a反应的离子方程式：
（5）检验溶液C中金属阳离子的方法是．
（6）向溶液D中滴加NaOH溶液，现象是，涉及到的化学反应方程式有．

用惰性电极电解稀硫酸溶液，请写出：
（1）阳极电极反应式：
（2）阴极电极反应式：
（3）电解的总反应方程式：．

某金属M的相对原子质量为112.4．它的氯化物化学式为MCl_x．有a g氯化物溶于水，制成0.2mol?L^-1的溶液1L．用惰性电极电解，A槽的阴极增重0.0539g，B槽的阴极增重0.0281g．求：
（1）x的值．
（2）电解槽A阳极理论上应析出何种物质，其质量是多少？

已知：食盐晶体与浓硫酸能发生如下反应：NaCl+H₂SO₄（浓）═NaHSO₄+HCl↑、2NaCl+H₂SO₄（浓）

强热  .

Na₂SO₄+2HCl↑、Na₂SO₄（s）+H₂SO₄（浓）

微热或强热  .

2NaHSO₄．现将5.85g食盐晶体与20mL18.4mol?L^-1的浓硫酸混合强热制取HCl气体后，现对反应混合物中可能含有的离子进行鉴定．除制取HCl气体外，其它实验可能用到的玻璃仪器及试剂、试纸不出下列范围：
玻璃仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯、蓝色钴玻璃、普通玻璃片；
试剂（纸）：稀盐酸、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞、红色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI试纸、AgNO₃溶液等．
回答下列问题：
（1）上述反应的总化学反应方程式为
A、NaCl+H₂SO₄（浓）

微热  .

NaHSO₄+HCl↑
B、2NaCl+H₂SO₄（浓）

微热  .

Na₂SO₄+2HCl↑
C、NaCl+H₂SO₄（浓）

强热  .

NaHSO₄+HCl↑
D、2NaCl+H₂SO₄（浓）

强热  .

Na₂SO₄+2HCl
（2）将制取气体后的反应混合液配成稀溶液的办法是
（3）为证明所得稀溶液中含Na⁺离子应做实验，现象是．
（4）要检验稀溶液中H⁺是否大量存在，应选用的仪器、试剂或试纸是
（5）设计一个简单实验，确认稀溶液中是否含有Cl^-离子：．

100ml 2mol?L^-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的H⁺物质的量浓度为多少？

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．
（4）D装置的作用是．
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．