Question

100ml 2mol?L^-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的H⁺物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属锌可以和盐酸发生反应，根据生成氢气的量计算消耗的盐酸的物质的量，然后根据剩余的盐酸的量结合公式c=

n

V

计算氢离子的浓度．

解答： 解：设：金属锌和盐酸反应生成1.12L即

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol氢气消耗的盐酸的物质的量是x，则
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    1    2        1
         x      0.05mol

2

x

=

1

0.05mol

，解得x=0.1mol，剩余的盐酸物质的量是：0.1L×2mol?L^-1-0.1mol=0.1mol，反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的H⁺物质的量浓度为

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：反应后溶液中的H⁺物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查学生根据化学方程式进行计算的知识，注意发生反应的物质的量的多少之间的关系是解题的关键，难度中等．