如图所示的装置，该装置中Cu极为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的（ ）
| A、该电池不能在高温下工作 |
| B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O+24e-=6CO2↑+24H+ |
| C、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 |
| D、在电池反应中，每通过0.2mol电子，理论上消耗1.12L氧气 |
2009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会（JSPS）外籍特别研究员王永刚共同研发出了新构造的大容量锂空气电池．下列说法不正确的是（ ）
| A、放电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
| B、充电时正极附近pH降低 |
| C、若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02转移时，阴极增重0.24g |
| D、在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH （氢氧化锂）．因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止 |
下列说法正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl-+2H+
| ||||
| B、锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液 | ||||
| C、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 | ||||
| D、电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（ ）
| A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO |
| B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3- |
| C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O |
| D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e- |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g） 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（ ）
| A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1 |
| B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1 |
| C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1 |
| D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据如图规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 |
| B、反应Ⅱ：△H＞0，T1＜T2 |
| C、反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1 |
| D、反应Ⅳ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 |
少量的锌粒与足量的稀硫酸反应，既不影响生成氢气体积，又能加快反应速度，下列方法可行的是（ ）
| A、加入硫酸铜粉末 |
| B、加入硝酸钠粉末 |
| C、加入醋酸钠晶体 |
| D、加入铅笔芯末 |
图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）
| A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 |
| B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小 |
| C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法 |
| D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数 |