题目内容
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的（ ）
| A、该电池不能在高温下工作 |
| B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O+24e-=6CO2↑+24H+ |
| C、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 |
| D、在电池反应中，每通过0.2mol电子，理论上消耗1.12L氧气 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据图片知，氧气得电子生成水，则通入氧气的电极是正极，加入葡萄糖的电极是负极，负极上葡萄糖转化为二氧化碳，该原电池中使用质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，据此分析解答．
解答：
解：A．高温条件下微生物会变性，所以该电池不能在高温下工作，故A正确；
B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正确；
C．放电过程中，阳离子H+从负极区向正极区迁移，故C错误；
D．正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，每转移0.2mol电子消耗氧气物质的量=
=0.05mol，理论上消耗标况下氧气体积为1.12L，温度和压强未知无法计算气体体积，故D错误；
故选AB．
B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正确；
C．放电过程中，阳离子H+从负极区向正极区迁移，故C错误；
D．正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，每转移0.2mol电子消耗氧气物质的量=
| 0.2mol |
| 4 |
故选AB．
点评：本题考查化学电源新型电池，会正确书写电极反应式，知道溶液酸碱性的判断方法，易错选项是D．
练习册系列答案
相关题目
主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、5种 | D、7种 |
取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以11：9体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.10mol/L |
| D、0.50mol/L |
对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（ ）
| A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z） |
| B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大 |
| C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大 |
| D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动． |
反应A2（g）+3B2（g）?4C2（g）+2D2 （g） 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（ ）
| A、（B2）=0.01mol?（L?s）-1 |
| B、（C2）=0.002mol?（L?s） -1 |
| C、（D2）=0.006mol?（L?s） -1 |
| D、（A2）=0.008mol?（L?s）-1 |
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）═2H2O（g）+CO2（g）△H=-802 kJ?mol-1 | ||||
C、CO（g）+
| ||||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、HI与HF的沸点 |
| B、zX和（Z+2）Y的原子半径 |
| C、熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度 |
| D、质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙烯中含有的原子数为2NA |
| B、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
| C、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+和NO3-的总数为0.2NA |
（R代表烃基）