题目内容
图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）
| A、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子 |
| B、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小 |
| C、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法 |
| D、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数 |
考点：化学研究基本方法及作用
专题：
分析：A．元素的原子结构示意图不能知道原子核中中子的个数；
B．挥发性与密度无关；
C．根据溶解度表，选择各溶质的分离方法；
D．相对原子质量表不能判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数．
B．挥发性与密度无关；
C．根据溶解度表，选择各溶质的分离方法；
D．相对原子质量表不能判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数．
解答：
解：A．元素的原子结构示意图不能知道原子核中中子的个数，故A错误；
B．挥发性与密度无关，故B错误；
C．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法，说法正确，故C正确；
D．相对原子质量表不能判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数，故D错误．
故选C．
B．挥发性与密度无关，故B错误；
C．根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法，说法正确，故C正确；
D．相对原子质量表不能判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数，故D错误．
故选C．
点评：本题考查总结归纳是学习化学的重要方法：了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；掌握固体溶解度曲线及其应用；掌握相对原子质量的计算（相对原子质量≈质子数+中子数）及其应用，题目难度不大．
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稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O═NH4++OH-，若要使平衡向左移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、H2SO4 |
| C、NaOH |
| D、H2O |
在固定体积的容器内进行反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| B、容器中各组分的浓度不随时间变化 |
| C、容器内气体的压强不再变化 |
| D、单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B |
对于可逆反应：2SO2+O2
2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
| 催化剂 |
| A、增大压强 |
| B、升高温度 |
| C、使用催化剂 |
| D、多充入O2 |
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（ ）
| A、该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH- |
| B、阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L |
| C、阴极析出铜为2.56g |
| D、电解后溶液的pH=2（溶液的体积变化忽略不计） |
将标况下22.4L氯化氢溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列说法正确的是（ ）
| A、质量分数约为26.7% |
| B、物质的量浓度为100mol/L |
| C、因缺少数据质量分数无法计算 |
| D、因缺少数据物质的量浓度无法计算 |
有图中所示转化关系（无机产物略）：