Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO
• B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e^-

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：A．氧化还原反应中氧化性为：氧化剂＞氧化产物；
B．离子方程式中电荷守恒、电子守恒；
C．氧化剂与还原剂得失电子数目不等；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．

解答： 解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO₄＜HClO₃，故A错误；
B．淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂继续氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为47.6g/mol，则

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为C，注意电子守恒问题的应用．