T℃时A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度（mol/L）随时间变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，C的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．下列结论正确的是（ ）
| A、在时间为t1时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B、在时间为t1时，保持温度和压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、其它条件不变，T℃时由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC开始反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4mol/L |
| D、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）| A、达平衡后，若升温，平衡左移 |
| B、达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| C、化学方程式中a+b＞c+d |
| D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A、体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B、温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D、混和气体的密度不变，表示该反应达到平衡状态 |
对于可逆反应X（s）+2Y（g）?2Z（g） 下列叙述不正确的是（ ）
| A、达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z） |
| B、平衡后，若再充入Y，X的转化率增大 |
| C、C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大 |
| D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动． |
对于可逆反应：2SO2+O2
2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
| 催化剂 |
| A、增大压强 |
| B、升高温度 |
| C、使用催化剂 |
| D、多充入O2 |
把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+数目减少 |
| B、溶液中c（Ca2+）增大 |
| C、溶液中c（Ca2+）减小 |
| D、溶液pH值增大 |
反应2A（g）?2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、减少E的浓度 | D、降温 |
取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A、OA段没有发生任何反应 |
| B、C点的溶液的pH=7 |
| C、B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaCl |
对A2+3B2?2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
| A、v（AB3）=0.5mol/（L?min） |
| B、v（B2）=0.6mol/（L?min） |
| C、v（A2）=0.4mol/（L?min） |
| D、v（A2）=0.3mol/（L?min） |