Question

T℃时A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度（mol/L）随时间变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，C的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示．下列结论正确的是（　　）

• A、在时间为t₁时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
• B、在时间为t₁时，保持温度和压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
• C、其它条件不变，T℃时由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC开始反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4mol/L
• D、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）?2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，C的体积发生减小，则该反应的正反应是放热反应；
A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．恒压，通入稀有气体，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
C．先根据图Ⅰ计算平衡常数，再根据平衡常数计算改变三种物质的浓度达到平衡状态时C的浓度；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动．

解答： 解：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.9-0.3）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.5）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）?2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，C的体积发生减小，则该反应的正反应是放热反应；
A．该反应的正反应是气体体积减小的反应，t₁时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压，通入稀有气体，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，故B错误；
C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K=

(0.4)2

(0.3)3?(0.5)

=

80

27

，
假设C的平衡浓度是0.4mol/L，
                      3A（g）+B（g）?2C（g）
开始（mol/L）0.6          0.6      0.2
反应（mol/L）0.3          0.1      0.2
平衡（mol/L）0.3         0.5       0.4
化学平衡常数K′=

(0.4)2

(0.3)3?(0.5)

=

80

27

，与平衡常数K相等，故C正确；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响及平衡常数的相关计算，正确确定反应方程式是解本题的关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度较大．