已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H₁=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H₂=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H₃为（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）在一定的温度和压强下，N₂和H₂反应生成l mol NH₃过程中能量变化如右图所示．
①该反应的热化学方程式为（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁，E₂，△H（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向移动（填“正向”或“逆向”）．

与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（　　）

将一定量的CO₂气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示．

组别	1	2	3
盐酸的体积/mL	50	50	50
固体A的质量/g	3.80	6.20	7.20
生成气体体积/mL	896	1344	1344

（1）表中第组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是．
（2）通过计算，判断固体A的成分是，其中所含成分的质量分数为（注：计算结果精确到0.1%）

用相应的离子方程式说明原因：
（1）配制氯化铁溶液时，往往需要加入少量的稀盐酸：．
（2）热的纯碱溶液可以用来除油污：．
（3）泡沫灭火器中装的是NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种浓溶液，可用来灭火：．

某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（　　）

在一个烧杯中盛有100mL2  mol/L的H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）．向烧杯里缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应，对此实验回答下列问题．
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
①；
②．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：．

有关化学用语正确的是（　　）

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（　　）

下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（　　）