题目内容
某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ）
| A、一定是ⅡA元素 |
| B、一定是金属元素 |
| C、可能是金属元素也可能是非金属元素 |
| D、该元素为正二价 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为He、碱土金属（ⅡA）或某些过渡金属元素，以此来解答．
解答：
解：元素周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素，为He、碱土金属（ⅡA）或某些过渡金属元素，可能为金属元素，也可能为非金属元素，还可能为可能是稀有气体元素，可能易失去电子，也可能不易失去电子，若为He，不存在+2价，
故选C．
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子数为2的元素及位置与原子结构的关系为解答的关键，注意常见元素的位置及可能元素分析，题目难度不大．
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下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-1 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| C、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| D、0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2 |
把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol/L盐酸 |
| C、0.5mol/LCH3COOH |
| D、0.5mol/LNH4Cl溶液 |
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A、CH3COONa固体 |
| B、NaOH溶液 |
| C、（NH4）2SO4粉末 |
| D、K2SO4固体 |
已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-520.8kJ/mol |
| C、-883.6kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、氯原子的结构示意图： | ||
B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
| ||
C、氯化镁的电子式： | ||
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
下列化学用语的表示，不正确的是（ ）
A、NaCl的电子式： |
B、Mg原子结构示意图： |
| C、乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
D、甲烷的结构式： |
