题目内容
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构．下列判断正确的是（ ）
| A、X与Y形成的分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 |
| B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| C、X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为1：1的化合物 |
| D、R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3、R（X2Y4）2的两种盐 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，其核外电子数为6，故X为C元素；Z的原子半径大于Y，Z的原子序数较大，故Z处于第三周期，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构，R为+2价、Z为-1价，则R为Mg，Z为Cl元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，其核外电子数为6，故X为C元素；Z的原子半径大于Y，Z的原子序数较大，故Z处于第三周期，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构，R为+2价、Z为-1价，则R为Mg，Z为Cl元素，
A．X与Y形成的分子为CO、CO2，含有极性键，不含非极性共价键，故A错误；
B．非金属性C＜O，故碳元素氢化物稳定性小于氧元素氢化物，故B错误；
C．C元素与Mg元素形成离子化合物MgC2，O元素与Mg元素可以形成MgO，阴阳离子数目之比均为1：1，故C正确；
D．Mg、C、O三种元素可形成化学式为MgCO3、Mg（C2O4）2的两种盐，故D正确，
故选CD．
A．X与Y形成的分子为CO、CO2，含有极性键，不含非极性共价键，故A错误；
B．非金属性C＜O，故碳元素氢化物稳定性小于氧元素氢化物，故B错误；
C．C元素与Mg元素形成离子化合物MgC2，O元素与Mg元素可以形成MgO，阴阳离子数目之比均为1：1，故C正确；
D．Mg、C、O三种元素可形成化学式为MgCO3、Mg（C2O4）2的两种盐，故D正确，
故选CD．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用、元素化合物性质与结构，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
练习册系列答案
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下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Ba2+ Na+ SCN- Fe3+ |
| B、Mg+ Cl- Al3+ SO42- |
| C、K+ Cl- HCO3- NO3- |
| D、Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2- |
需要加入氧化剂才能完成的变化的是（ ）
| A、CO2→HCO3- |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、Cl2→Cl- |
| D、KMnO4→MnO2 |
某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、纯净的重水（D2O）中，pD=7 |
| B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 |
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| D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0 |
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
| A、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
| B、元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| C、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
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完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是（ ）
| A、C3H4 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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