题目内容
在一个烧杯中盛有100mL2 mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）．向烧杯里缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，对此实验回答下列问题．（1）烧杯里观察到的实验现象有：
①
②
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：由图可知，开始小球在中央，缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度减小，以此来解答．
解答：
解：（1）由图可知，开始小球在中央，缓缓地注入0.4mol/L的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，观察到白色沉淀生成，同时溶液的密度减小，还观察到小球下沉至烧杯底部，故答案为：白色沉淀生成；小球下沉至烧杯底部；
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的复分解反应及反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A、
| ||
| B、pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | ||
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液 K+、CO32-、Br-、Ba2+ | ||
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 |
| B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl |
| C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓ |
| D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl |
25℃，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.017moL/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.50moL/L |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数； A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
| A、B、D的最高价氧化物都不能和酸反应 |
| B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C |
| C、A的原子半径为这四种当中最小的 |
| D、四种元素中B形成化合物的种类最多 |
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．下列离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2- |
| C、氢硫酸与硫酸铜反应：S2-+Cu2+=CuS↓ |
| D、NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡；HPO42-?H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小 |
| B、饱和NH4Cl中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH≤7 |
| D、在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中：c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（Cl-） |