MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，下列说法错误的是（ ）
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| A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置 |
| B、用普通干电池作电源，惰性材料做电极电解足量硫酸铜溶液时，当溶液中有0.8mol硫酸生成时，阴极析出标准状况下的气体体积为8.96L |
| C、步骤③：电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ |
| D、步骤①：每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子 |
下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
| A、NaNO2溶液的pH大于7 |
| B、向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大 |
| C、常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.1 |
| D、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 |
如图所示为一种纽扣微型有电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称锌银电池．该电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn（OH）2．根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时锌为负极，Ag2O为正极 |
| B、放电时负极附近溶液的pH升高 |
| C、放电时正极附近溶液的pH升高 |
| D、放电时溶液中的阴离子向正极方向移动 |
下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）
| A、干冰 |
| B、BaSO4 |
| C、醋酸 |
| D、酒精 |
6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为（ ）
| A、0.28mol |
| B、（0.28-n）mol |
| C、（n+0.2）mol |
| D、（0.48-n） mol |
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰 |
| B、不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物 |
| C、明矾可用于净水 |
| D、为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 |
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
| A、①②③④ | B、②⑤⑥⑦⑧ |
| C、①③④⑤⑥ | D、除①②外 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分别将Na2SO3、Fe2（SO4）3、Ca（HCO3）2、CuCl2溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体 |
| B、草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效 |
| C、NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
| D、配制FeCl2溶液时，加入盐酸是防止Fe2+被氧化 |
一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分别加入少量下列固体（忽略溶液体积变化），可使c（C1O-）增大的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NH4NO3 |
| C、Na2SO3 |
| D、FeC12 |
下列各组物质稀溶液混合，再加入适量硫酸静置后，颜色没有明显变化的是（ ）
| A、酚酞溶液、NaOH、KNO3 |
| B、品红溶液、Na2SO3、KCl |
| C、Mg（NO3）2、NaNO3、CuSO4 |
| D、FeCl2、KSCN、NaNO3 |