题目内容
6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为（ ）
| A、0.28mol |
| B、（0.28-n）mol |
| C、（n+0.2）mol |
| D、（0.48-n） mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+），其余反应的硝酸转化为NO、NO2混合气体，据此计算．
解答：
解：6.4g铜的物质的量为
=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol，其余反应的硝酸转化为NO、NO2混合气体，NO、NO2混合气体的物质的量为8mol/L×0.06L-（n+0.2）=（0.28-n）mol．
故选：B．
| 6.4g |
| 64g/mol |
故选：B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．
练习册系列答案
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在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、C生成的速率和C分解的速率相等 |
| B、A、B、C的浓度相等 |
| C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B |
| D、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
25℃时，AgX、AgY、AgZ难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（ ）
| A、三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ） |
| B、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减少 |
| C、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1 |
| D、往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol?L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A、
| ||
| B、pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | ||
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液 K+、CO32-、Br-、Ba2+ | ||
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、Al3+ |
下列各组物质稀溶液混合，再加入适量硫酸静置后，颜色没有明显变化的是（ ）
| A、酚酞溶液、NaOH、KNO3 |
| B、品红溶液、Na2SO3、KCl |
| C、Mg（NO3）2、NaNO3、CuSO4 |
| D、FeCl2、KSCN、NaNO3 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、硫酸钡 | B、食盐水 |
| C、醋酸 | D、蒸馏水 |
下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A、当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应 | ||
B、已知C（s）+
| ||
| C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 | ||
| D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 |
| B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl |
| C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓ |
| D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl |