Question

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②除去反应混合物中的不溶物；③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解  .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄，下列说法错误的是（　　）

• A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
• B、用普通干电池作电源，惰性材料做电极电解足量硫酸铜溶液时，当溶液中有0.8mol硫酸生成时，阴极析出标准状况下的气体体积为8.96L
• C、步骤③：电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺
• D、步骤①：每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理,电解原理

专题：电化学专题

分析：A、干电池能向外提供电能；
B、利用2H₂SO₄～8e^-～O₂↑来计算；
C、Mn²⁺在阳极失电子生成MnO₂；
D、先求出S的物质的量，在根据化合价变化求出电子的物质的量．

解答： 解：A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、当溶液中有0.8mol硫酸生成时，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，则阴极析出0.2mol氧气，则氧气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故B错误；
C、阳极处生成发生氧化反应，失电子，电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺，故C正确；
D、生成32g的硫转移2mol的电子，每析出12.8g S沉淀

12.8g

32g/mol

=0.4mol，即共转移0.8mol电子，故D正确；
故选B．

点评：本题是金属的冶炼和氧化还原反应结合原电池原理综合考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．